SALES OXISALES

SALES OXISALES

Las Sales Oxisales son compuestos químicos inorgánicos  ternarios, formadas por tres elementos: Metal - No-metal y Oxígeno,  las cuales se obtienen como resultado de la combinación de un Ácido Oxácido con un Hidróxido, o de un ácido Oxácido  con un metal.

El Grupo funcional de las sales Oxisales es la unión de un Ión Metálico (Catión) con un Ión No-Metálico (Anión) unido al Oxígeno

(Catión⁺)(Anión⁻  + Oxígeno)

(Catión⁺)(Anión oxigenado⁻ )


¿ Qué es un Anión Oxigenado?
Es el Anión formado por el no-metal + el Oxígeno del ácido

Los Métodos de obtención de las sales Oxisales son los mismos utilizados para obtener a la Sales Haloideas, sólo cambia el tipo de ácido que la origina:

a)  Oxácido  +  Metal  ---------->  Sal Oxisal +  Hidrógeno

b)  Oxácido  +  Hidróxido ---------->  Sal Oxisal  +  Agua

Recordemos que los Ácidos Oxácidos son aquellos ácidos ternarios que están formados por Hidrógeno elementos no-metálicos y Oxígeno.

Formulación:

Para la formulación de la Sal, se sigue el mismo procedimiento utilizado en las Sales Haloideas: Primero se coloca a la izquierda el Catión metálico, luego se coloca a la derecha el Anióp oxigenado, y finalmente se intercambian las Valencias de ambos iones.  Si se puede simplificar deben hacerlo.

NOTA IMPORTANTE: Para el estudio de éstas reacciones solo vamos a trabajar con Oxácidos cuyos Aniones oxigenados tendrán valencia =1.  
En 4to año veremos al resto de los Aniones oxigenados con diferentes valencias.

Veamos entonces las Sales Oxisales que se pueden obtener a partir de éstas 2 Reacciones:

a)  Oxácido  +  Metal  ---------->  Sal Oxisal +  Hidrógeno

    HBrO2          +     Ca ⁺²       ---------->  ?

Análisis:
El Oxácido  HBrO2   está formado por 2 Iones: el Hidrónio H⁺  y el Anión Oxigenado BrO2  el cual  tiene valencia 1  BrO2⁻¹
El Metal Ca ⁺²    Tiene valencia 2

Formulación:
Para formular la sal primero colocamos al catión metálico Ca a la izquierda, luego al anión oxigenado BrO2  a la derecha  Ca BrO2

y finalmente intercambiamos sus valencias:  El Calcio le dá la valencia 2 al anión oxigenado y éste le dará su valencia 1 al Calcio:  Ca (1) BrO2 (2)

Como el Anión oxigenado tiene dos elementos, debe meterse dentro de un paréntesis para indicar que la valencia recibida le corresponde a sus 2 elementos constituyentes, entonce finalmente quedará así: Ca(BrO2)2

       HBrO2      +     Ca        ----------> Ca(BrO2)2     +     H2
Oxácido de Bromo (3) +  Calcio  ---------->  Sal Oxisal de Calcio   +  Hidrógeno


Este Tipo de Reacción se llama Sustitución simple o desplazamiento, y consiste en que el elemento metálico ( Ca ) sustituye o desplaza al Hidrógeno del ácido para formar la Oxisal, uniéndose con el Anión Oxigenado.  El Hidrógeno desplazado se libera en forma gaseosa.



Ejemplos:
Complete las siguiente reacciones y coloque el nombre de todas las sustancias.

Vamos a usar a los siguientes Oxácidos:

1)  HClO: ácido oxácido de cloro (1)
2)  HNO3:  ácido oxácido de Nitrógeno (5)
3)  HIO:  ácido oxácido de Yodo (1)

y los vamos a combinar con los siguientes metales:  a) K⁺¹     b)  Fe ⁺³  y    c)  Mo⁺⁵

1-a)          HClO          +     K⁺¹    ---------->  ?

Análisis:
El Oxácido  HClO    está formado por 2 Iones: el Hidrónio H⁺  y el Anión Oxigenado ClO   el cual  tiene valencia 1  ClO ⁻¹
El Metal K ⁺¹     Tiene valencia 1

Formulación:
Para formular la sal primero colocamos al catión metálico K a la izquierda, luego al anión oxigenado ClO  a la derecha  K ClO

y finalmente intercambiamos sus valencias:  El Potasio le dá la valencia 1 al anión oxigenado y éste le dará su valencia 1 al Potasio:  K (1) ClO (1)

En éste caso, ambos tienen valencia 1 la cual es tácita y tampoco hace falta colocarle el paréntesis al Anión oxigenado, quedando la Oxisal así: K ClO 

       HClO      +         K⁺¹       ---------->   KClO            +     H2
Oxácido de Cloro (1)  +  Potasio  ---------->  Sal Oxisal de Potasio   +  Hidrógeno



2-b)          HNO3         +     Fe ⁺³    ---------->  ?

Análisis:
El Oxácido  HNO3    está formado por 2 Iones: el Hidrónio H⁺  y el Anión Oxigenado NO3   el cual  tiene valencia 1  NO3 ⁻¹
El Metal Fe ⁺³     Tiene valencia 3

Formulación:
Para formular la sal primero colocamos al catión metálico Fe a la izquierda, luego al anión oxigenado NO3  a la derecha  Fe NO3

y finalmente intercambiamos sus valencias:  El Hierro le dá la valencia 3 al anión oxigenado y éste le dará su valencia 1 al Hierro:  Fe (1) NO3 (3)

Como el Anión oxigenado tiene dos elementos, debe meterse dentro de un paréntesis para indicar que la valencia recibida le corresponde a sus 2 elementos constituyentes, entonce finalmente quedará así: Fe (NO3 )3

        HNO3         +     Fe ⁺³       ---------->   Fe(NO3 )3            +     H2
Oxácido de Nitrógeno (5)  +  Hierro  ---------->  Sal Oxisal de Hierro (3)   +  Hidrógeno



3-c)        HIO      +      Mo⁺⁵       ---------->  MoIO            +     H2
Oxácido de Yodo (1)  +  Molibdeno (5)  ---------->  Sal Oxisal de Molibdeno (5)    +  Hidrógeno


Hagan el resto de los ejercicios ustedes: 1-b, 1-c, 2-a, 2-c, 3-a y 3-b  para que practiquen.




b)  Oxácido  +  Hidróxido ------->  Sal Oxisal +  Agua

        H nM O  +    M(OH)x   ------->  M(nM O)x   + HOH

x: Es la Valencia del metal

En este tipo de reacción, lo explicamos al inicio donde dije que ocurren en soluciones acuosas, es decir la base y el ácido se disocian en el agua y sus iones se separan para unirse con los iones contrarios y formar la sal y el agua..   En este caso, para saber que compuestos se formarán se aplica la "Doble C", es decir,  el catión metálico y el anión oxigenado del centro: SO4  y Na se unen y forman la oxisal; y los iones de los extremos: H y OH se unen y forman el HOH, es decir el Agua


Ejemplos:
Complete las siguiente reacciones y coloque el nombre de todas las sustancias.

Vamos a usar a los siguientes Oxácidos:

1)  HClO: ácido oxácido de cloro (1)
2)  HNO3:  ácido oxácido de Nitrógeno (5)
3)  HIO:  ácido oxácido de Yodo (1)

y los vamos a combinar con los siguientes Hidróxidos:

  a) Mg(OH)2     b)  Mn(OH)7  y    c)  NaOH



1-a)          HClO          +     Mg(OH)2    ---------->  ?

Análisis:
El Oxácido  HClO    está formado por 2 Iones: el Hidrónio H⁺  y el Anión Oxigenado ClO   el cual  tiene valencia 1  ClO ⁻¹
En el Hidróxido Mg(OH)2     El metal Mg tiene valencia 2

Formulación:
Para formular la sal primero colocamos al catión metálico Mg a la izquierda, luego al anión oxigenado ClO  a la derecha  Mg ClO

y finalmente intercambiamos sus valencias:  El Magnesio le dá la valencia 2 al anión oxigenado y éste le dará su valencia 1 al Magnesio:  Mg (1) ClO (2)

Como el Anión oxigenado tiene dos elementos, debe meterse dentro de un paréntesis para indicar que la valencia recibida le corresponde a sus 2 elementos constituyentes, entonce finalmente quedará así: Mg (ClO )2

       HClO      +      Mg(OH)2        ---------->   Mg(ClO )2            +     H2O
Oxácido de Cloro (1)  + Hidróxido de Magnesio  ---------->  Sal Oxisal de Magnesio   +  Agua


2-b)          HNO3          +     Mn(OH)7     ---------->  ?

Análisis:
El Oxácido  HNO3    está formado por 2 Iones: el Hidrónio H⁺  y el Anión Oxigenado NO3   el cual  tiene valencia 1  ClO ⁻¹
En el Hidróxido Mn(OH)7     El metal Mn tiene valencia 7

Formulación:
Para formular la sal primero colocamos al catión metálico Mn a la izquierda, luego al anión oxigenado NO3  a la derecha  Mn NO3

y finalmente intercambiamos sus valencias:  El Manganeso le dá la valencia 7 al anión oxigenado y éste le dará su valencia 1 al Magnesio:  Mn (1) NO3 (7)

Como el Anión oxigenado tiene dos elementos, debe meterse dentro de un paréntesis para indicar que la valencia recibida le corresponde a sus 2 elementos constituyentes, entonce finalmente quedará así: Mn (NO3 )7

       HNO3          +     Mn(OH)7         ---------->         Mn(NO3)7            +     H2O
Oxácido de Nitrógeno (5)  + Hidróxido de Manganeso (7)  ------>  Sal Oxisal de Manganeso   +  Agua



2-c)          HIO         +     NaOH     ---------->  ?

Análisis:
El Oxácido  HIO     está formado por 2 Iones: el Hidrónio H⁺  y el Anión Oxigenado IO  el cual  tiene valencia 1  ClO ⁻¹
En el Hidróxido NaOH      El metal Na tiene valencia 1

Formulación:
Para formular la sal primero colocamos al catión metálico Na a la izquierda, luego al anión oxigenado IO  a la derecha  Na IO

y finalmente intercambiamos sus valencias:  El Sodio le dá la valencia 1 al anión oxigenado y éste le dará su valencia 1 al Magnesio:  Na (1) IO (1)

En éste caso, ambos tienen valencia 1 la cual es tácita y tampoco hace falta colocarle el paréntesis al Anión oxigenado, quedando la Oxisal así: Na IO

       HIO         +     NaOH       ---------->         NaIO            +     H2O
Oxácido deYodo (1)  + Hidróxido de Sodio ------>  Sal Oxisal de Sodio   +  Agua


Hagan el resto de los ejercicios ustedes: 1-b, 1-c, 2-a, 2-c, 3-a y 3-b  para que practiquen.




Muy bien Muchachos...... Hemos terminado el contenido correspondiente al Tercer lapso de Química de  3er año!!!!!!

Fin.

Hemos concluído todo el Contenido!!!

FELICITACIONES !!!!!

¿ Cómo vamos a evaluar éste Tema?

Lo haremos mediante 2 Actividades:

ACTIVIDAD 8:  Mapa conceptual sobre las Características, propiedades, clasificación y usos de Las Sales el cual debe ser entregado como fecha tope el lunes 08 de junio, vía correo electrónico. (Valor = 5%).  

ACTIVIDAD 9: Guía de Ejercicios  la cual debe ser entregada como fecha tope el viernes 12 de junio, vía correo electrónico.  (Valor = 5%).

Esta guía se las entrego el próximo jueves 4 de mayo....

Llegar a éste punto merece un aplauso!!!

Quiero felicitarlos por la valentía de asumir el gran reto que la vida les presentó en este año escolar... donde nadie se esperaba que pasara todo ésto que estamos viviendo.  Sin embargo, estar hoy, a punto de terminar  exitosamente nuestro tercer lapso y el año escolar 2019-2020, merece un reconocimiento muy especial...  Estamos juntos en ésta batalla, así que no desmayen... falta muy poquito para terminar y quiero que lo hagan por todo lo alto, así que traten de hacer éstas 2 últimas actividades excelentes.. ok?!!

Un abrazo... y hasta el jueves Dios mediante!

TEMA 1.5.4: FUNCIÓN SAL / SALES HALOIDEAS

TEMA 1.5.4: FUNCIÓN SAL

Buenos días mis queridos Estudiantes de Tercer año!

Hoy iniciamos el último Tema del Tercer lapso de Química: Los Compuestos Químicos inorgánicos: Las Sales.

Siempre se deja el estudio de las Sales para el final de todos los compuestos, porque es necesario conocer al resto de los compuestos para poder entenderla mejor a ellas.

Las Sales son compuestos químicos inorgánicos que pueden ser binarios, ternarios o cuaternarios, los cuales se obtienen como resultado de la combinación de un Ácido con un Hidróxido, o de un ácido con un metal.

El Grupo funcional de las sales es la unión de un Ión Metáñico (Catión) con un Ión No-Metáñico (Anión):

(Catión ⁺)(Anión ⁻)

0

(Ión metálico ⁺)(Ión no-metálico ⁻)

También se pueden definir a Las Sales como sustancias iónicas formadas por un catión metálico (el cual es aportado por el Hidróxido) y un Anión no-metálico (aportado por el ácido)

Pero.... ¿Cómo sucede ésto?

¿ Cómo es posible que el Hidróxido (Base) aporte al catión metálico  y el Ácido aporte al Anión no-metálico?

Para que pueda suceder ésto es indispensable que el ácido y la Base estén disueltos en agua, de tal manera que ocurra la disociación iónica de sus componentes y puedan intercarbiarse las especies químicas de tal manera que se forme una Sal y Agua.

La disociación iónica, como su nombre lo dice, es la separación de una sustancia en sus iones constituyentes, y ésto ocurre en el agua, puesto que el agua tiene la propiedad de atraer a los diferentes iones de sustancias iónicas por atracción electrostática.

Veamos:

una Base o Hidróxido como por ejemplo el Hidróxido de Sodio NaOH es una sustancia que está constituida por:      el catión sodio Na⁺   y el Anión Hidroxilo OH⁻

Cuando entra en contacto con el agua, ésta tiene la propiedad de separar los iones quedando disociados en el agua

Lo mismo sucede con el ácido; Por ejemplo el ácido clorhídrico o ácido hidrácido de cloro: HCl, el cual está constituido por el catión Hidrónio H⁺  y el anión cloro Cl⁻

Cuando entra en contacto con el agua, ésta tiene la propiedad de separar los iones quedando disociados también en el agua, de la siguiente manera: 
            HCl                               NaOH          ---------->      NaCl          +       H2O
      en el agua                         en el agua
    se disocia en                      se disocia en 
        H⁺   Cl⁻                          Na⁺   OH⁻  ---------->  Na⁺Cl⁻    +       H⁺OH⁻

Aquí pueden observar como el ácido se disoció en el agua liberando sus iones: H⁺   Cl⁻ 

De igual forma, la Base se disoció en el agua liberando sus iones: Na⁺   OH⁻

Y que sucede cuándo todos los iones están disueltos en el agua?

Pues se va a unir aquellos pares de iones que tengan mas fuerza de atracción entre ellos: En este caso el ión metálico Na⁺ y el no metálico Cl⁻ se atraen muy fuertemente, y forman a la sal Na⁺Cl⁻ , por otro lado el ión Hidroxilo OH⁻siempre se sentirá fuertemente atraído por el ión Hidrónio  H⁺y van a fomar el agua.  Este tipo de reacción se llama Reacción de doble desplazamiento o doble descomposición, puesto que ambas sustancias se descomponen para producir a las nuevas sustancias...

Espero que hayan entendido......

Para representar éste proceso, se puede hacer una analogía con la matemática, cuando tenemos una división de fracciones y aplicamos la "Doble C": es decir, extremo con extremo y centro con centro, de la siguiente forma:

AC  +  BX  -------->  AX  +  CB

         

Por ejemplo:

CLASIFICACIÓN DE LAS SALES

De acuerdo al ácido que las origina, las sales e pueden clasificar en:

Sales Haloideas: Son aquellas que se obtienen a partir de un Ácido Hidrácido.

Sales Oxisales: Son aquellas que se obtienen a partir de un Ácido Oxácido .

La Sales Haloideas son compuestos binarios formados por un metal y un no-metal producto de la combinación de un ácido hidrácido con un hidróxido, o con un metal, según las siguientes reacciones:

a)  Hidrácido  +  Metal  ---------->  Sal Haloidea  +  Hidrógeno

b)  Hidrácido  +  Hidróxido ---------->  Sal Haloidea  +  Agua

Recordemos que los Ácidos Hidrácidos son aquellos ácidos binarios que están formados por la combinación del Hidrógeno con los elementos no-metálicos del grupo VIIA (Los Halógenos: F, CL, Br, I) y algunos elementos del grupo VIA (S,Se y Te).

Es decir sólo existen 7 ácidos Hidrácidos:
HF   HCl   HBr   HI   H2S   H2Se  y H2Te





Veamos entonces las Sales Haloideas que se pueden obtener a partir de éstos Hidrácidos según los 2 tipos de Reacciones:

a)  Hidrácido  +  Metal  ---------->  Sal Haloidea del metal  +  Hidrógeno

          HF          +     Na        ---------->              NaF                 +         H2
Hidrácido de Fluor  +  Sodio  ---------->  Sal Haloidea de Fluor   +  Hidrógeno



Este Tipo de Reacción se llama Sustitución simple o desplazamiento, y consiste en que el elemento metálico sustituye o desplaza al Hidrógeno para formar la sal con el elemento no-metálico y el Hidrógeno se libera en forma gaseosa (Por eso es que vemos H2 y no H, porque las sustancias gaseosas existen como compuestos y no como sustancias elementales)

Para la formulación de la Sal, la IUPAC recomienda colocar a la izquierda el elemento metálico y a la derecha al elemento no metálico, luego intercambian sus valencias.

En los Hidrácidos sabemos que el Elemento no- metálico siempre trabajará con su menor valencia.  En este caso, la única valencia del Flúor es 1
La valencia del metal, la buscamos en la Tabla Periódica o la señalamos como superíndice cuando éste tenga más de una valencia.  En este caso, la valencia del Sodio es única y es 1, es por eso que no aparecen subíndices en la sal formada.

En este caso, El Hierro trabajó con su valencia 3, por eso la vemos reflejada en la sal Fe1 Cl3

Ejemplos:
Complete las siguiente reacciones y coloque el nombre de todas las sustancias.

1)         HCl          +     Fe ⁺³      ---------->    ?    
     

La menor valencia del Cloro es = 1, Me indican que el Hierro está trabajando con valencia = 3, entonces Formulo la sal colocando a la izquierda el metal y a la derecha el no-metal y luego intercambio sus valencias.

          HCl          +  Fe ⁺³      ---------->              FeCl3               +         H2
Hidrácido de Cloro + Hierro (3)   ---------->  Sal Haloidea de Hierro (3)   +  Hidrógeno

Cuando el elemento metálico posee mas de una valencia, ésta se debe colocar entre paréntesis.  En caso de tener una sola valencia NO se coloca.



Podemos incorporar un poco de Nomenclatura IUPAC en estas Sales, ya que son muy sencillas:
Las sales Haloideas se pueden nombrar como "Haluros del metal", es decir, que al Halógeno lo hacemos terminar en URO.  

 Halógeno               Terminación "URO"
    Cloro        ------->         Cloruro
     Flúor        ------->        Fluoruro
     Bromo      ------->       Bromuro
     Selenio     ------->       Selenuro   
     Azufre      ------->       Sulfuro   
       Iodo       ------->       Yoduro   





Igualmente, es muy fácil nombrar a los Hidrácidos, según la Nomenclatura IUPAC los Hidrácidos los podernos nombrar de la siguiente forma:

Se coloca la palabra ácido  +  la raíz del nombre del no-metal  +  la terminación "hídrico"

  No-Metal        Terminación del ácido con"hídrico"
  Cloro     ------->       ácido Clorhídrico
   Flúor    ------->        ácido Fluorhídrico
  Bromo   ------->       ácido Bromhídrico
 Selenio   ------->       ácido  Selenhídrico   
  Azufre    ------->      ácido Sulfhídrico   
   Fluor    ------->       ácido Fluohídrico   






Estas Nomenclaturas son sugerencias para que vayan aprendiendo lo que veremos Dios mediante en 4to año.  Ustedes pueden usarlas para ésta Evaluación o si prefieren seguir con la clasificación de cada ácido y cada sal también es válido OK?  Yo les voy a escribir los ejercicios de las dos formas y ustedes elijen cual usan.


          HCl          +  Al ⁺³      ---------->              AlCl3                +         H2
Hidrácido de Cloro  +  Aluminio (3) ---------->  Sal Haloidea de (3)    +  Hidrógeno

Ácido Clorhídrico  +  Aluminio(3)  ---------->  Cloruro de Fluor (3)  +  Hidrógeno

2)         H2S         +     Mn⁺⁷        ---------->    ?         

En este caso vemos que La Valencia con la que va atrabajar el Manganeso es 7.  Vemos en la tabla que la menor valencia del azufre es 2, entonces formulo la sal haloidea colocando a la izquierda al Manganeso, a la derecha al azufre y luego intercambio sus valencias

          H2S          +       Mn ⁺⁷      ---------->              Mn2S7             +         H2
Hidrácido de Azufre  +  Manganeso (7)---------->  Sal Haloidea de Manganeso (7)   +  Hidrógeno

  Ácido Sulfhídrico   +   Manganeso (7)  ---------->  Sulfuro de Manganeso (7)    +  Hidrógeno

3)         H2Te         +     Re⁺⁶        ---------->    ?         

En este caso vemos que La Valencia con la que va atrabajar el Renio es 6.  Vemos en la tabla que la menor valencia del Teluro es 2, entonces formulo la sal haloidea colocando a la izquierda al Renio y a la derecha al azufre y luego intercambio sus valencias

          H2Te       +      Re⁺⁶      ---------->   Re2Te6  =   ReTe3    +      H2
Hidrácido de Teluro  +  Renio (6)     ---------->  Sal Haloidea de Renio (6)  +  Hidrógeno

Ácido Telurhídrico   +  Renio (6)       ----------> Telururo de Renio (6)      +     Hidrógeno

En este ejercicio, también simplificamos la sal obtenida, ya que sus subíndices eran simplificables.

 Otros ejemplos de sustitución simple serían:

Ejercicios para practicar:
Complete las siguiente reacciones y coloque el nombre de todas las sustancias.

1)         HBr         +     Ag      ---------->    ?         

2)         H2Se       +     Co ⁺²     ---------->    ?         

3)         HI       +     Cu ⁺¹     ---------->    ?         



El otro tipo de reacción mediante la cual se obtienen las Sales Haloideas es:

b)  Hidrácido  +  Hidróxido ---------->  Sal Haloidea del metal +  Agua

         HCl          +  KOH      ---------->              KCl                +         H2O
Hidrácido de Cloro  +  Hidróxido de Potasio ---------->  Sal Haloidea de Potasio   +  Agua

Ácido Clorhídrico  +  Hidróxido de Potasio ---------->  Cloruro de Potasio   +  Agua

En este tipo de reacción, lo explicamos arriba donde dije que ocurren en soluciones acuosas, es decir la base y el ácido se disocian en el agua y sus iones se separan para unirse con los iones contrarios y formar la sal y el agua..   En este caso, para saber que compuestos se formarán se aplica la "Doble C", es decir,  los iones metálicos y no-metálicos del centro: Cl y Na se unen y forman la sal; y los iones de los extremos: H y OH se unen y forman el HOH, es decir el Agua

Para la formulación de la sal se aplican la mismas reglas IUPAC: Colocar a la izquierda el elemento metálico y a la derecha al elemento no metálico, luego intercambian sus valencias.

Ejercicios

Complete las siguiente reacciones y coloque el nombre de todas las sustancias.

1)         HBr         +     Al(OH)3      ---------->    ?         

Para Formular la Sal que se forma, Colocamos a la izquierda el elemento metálico (Al) y a la derecha al elemento no metálico (Br), luego intercambian sus valencias. Sabemos que el no-metal trabajará con su menor valencia la cual para el Bromo es 1, y se ve claramente la valencia 3 del Aluminio en el Hidróxido.  Y el otro producto que se forma es el Agua que se obtiene de la unión de los iones OH⁻ y  H⁺ .   Entonces se obtienen lo siguiente:

         HBr         +  Al(OH)3     ---------->              AlBr3              +         H2O
Hidrácido de Bromo +  Hidróxido de Aluminio---------->  Sal Haloidea de Aluminio +  Agua

Ácido Bromhídrico  +  Hidróxido deAluminio---------->  Bromuro de Aluminio   +  Agua

No colocamos la valencia del aluminio entre paréntesis porque es la única valencia del Aluminio

2)         H2Se         +     Pt(OH)4      ---------->    ?    

Para Formular la Sal que se forma, Colocamos a la izquierda el elemento metálico (Pt) y a la derecha al elemento no metálico (Se), luego intercambian sus valencias. Sabemos que el no-metal trabajará con su menor valencia la cual para el Selenio es 2, y se ve claramente la valencia 4 del Platino en el Hidróxido.  Y el otro producto que se forma es el Agua que se obtiene de la unión de los iones OH⁻ 
y  H⁺ .   Entonces se obtienen lo siguiente:

        H2Se         +     Pt(OH)4     ---------->         Pt2Se4 =  PtSe2        +         H2O
Hidrácido de Selenio +  Hidróxido de Platino (4) ---------->  Sal Haloidea de Platino (4) +  Agua

Ácido Selenhídrico  +  Hidróxido de Platino (4)---------->  Selenuro de Platino (4)   +  Agua

Colocamos la valencia del Platino entre paréntesis porque éste tiene más de una valencia.  Además simplificamos los subíndices en la sal obtenida.

Bueno, muchachos se pueden dar cuenta que los procedimientos se repiten  y deben considerar muchas reglas a la hora de la formulación de los compuestos.  Les recomiendo tenen una Ficha Resumen con la que se les facilite los ejercicios.


3)         HI         +     Ba(OH)2      ---------->    ?    

        HI         +     Ba(OH)2   ---------->             BaI2        +         H2O
Hidrácido de Iodo +  Hidróxido de Bario (2)  ---------->  Sal Haloidea de Bario (2) +  Agua

Ácido Iodhídrico  +  Hidróxido de  Bario (2)---------->  Selenuro de  Bario (2)   +  Agua

Ejercicios para practicar:
Complete las siguiente reacciones y coloque el nombre de todas las sustancias.

2)         H2Te         +     W(OH)5      ---------->    ?   

2)         HCl         +     Zn(OH)2      ---------->    ?   

2)         H2S         +     Fe (OH)2      ---------->    ?  

Hasta la Próxima clase muchachos....

Los otros tipos de ácidos son los:

(Hidrógeno + no Metal  + Oxígeno)

Este es el famoso Ácido Sulfúrico:

Es un Ácido Oxácido de Azufre (6)

Muy bien, jóvenes... Esta es la clase de los Ácidos...La Actividad 7 correspondiente a la guía de ejercicios se las doy la próxima clase: el jueves 21.  Mientras tanto vayan adelantando la Actividad 6.

Hasta el próximo Blog...

Que Dios los bendiga .....!!!