TEMA 1.5.4: FUNCIÓN SAL
Buenos días mis queridos Estudiantes de Tercer año!
Hoy iniciamos el último Tema del Tercer lapso de Química: Los Compuestos Químicos inorgánicos: Las Sales.
Siempre se deja el estudio de las Sales para el final de todos los compuestos, porque es necesario conocer al resto de los compuestos para poder entenderla mejor a ellas.
Las Sales son compuestos químicos inorgánicos que pueden ser binarios, ternarios o cuaternarios, los cuales se obtienen como resultado de la combinación de un Ácido con un Hidróxido, o de un ácido con un metal.
El Grupo funcional de las sales es la unión de un Ión Metáñico (Catión) con un Ión No-Metáñico (Anión):
(Catión ⁺)(Anión ⁻)
0
(Ión metálico ⁺)(Ión no-metálico ⁻)
También se pueden definir a Las Sales como sustancias iónicas formadas por un catión metálico (el cual es aportado por el Hidróxido) y un Anión no-metálico (aportado por el ácido)
¿ Cómo es posible que el Hidróxido (Base) aporte al catión metálico y el Ácido aporte al Anión no-metálico?
La disociación iónica, como su nombre lo dice, es la separación de una sustancia en sus iones constituyentes, y ésto ocurre en el agua, puesto que el agua tiene la propiedad de atraer a los diferentes iones de sustancias iónicas por atracción electrostática.
Veamos:
una Base o Hidróxido como por ejemplo el Hidróxido de Sodio NaOH es una sustancia que está constituida por: el catión sodio Na⁺ y el Anión Hidroxilo OH⁻
Cuando entra en contacto con el agua, ésta tiene la propiedad de separar los iones quedando disociados en el agua
Lo mismo sucede con el ácido; Por ejemplo el ácido clorhídrico o ácido hidrácido de cloro: HCl, el cual está constituido por el catión Hidrónio H⁺ y el anión cloro Cl⁻
Cuando entra en contacto con el agua, ésta tiene la propiedad de separar los iones quedando disociados también en el agua, de la siguiente manera:
HCl NaOH ----------> NaCl + H2O
en el agua en el agua
se disocia en se disocia en
H⁺ Cl⁻ Na⁺ OH⁻ ----------> Na⁺Cl⁻ + H⁺OH⁻
Aquí pueden observar como el ácido se disoció en el agua liberando sus iones: H⁺ Cl⁻
De igual forma, la Base se disoció en el agua liberando sus iones: Na⁺ OH⁻
Pues se va a unir aquellos pares de iones que tengan mas fuerza de atracción entre ellos: En este caso el ión metálico Na⁺ y el no metálico Cl⁻ se atraen muy fuertemente, y forman a la sal Na⁺Cl⁻ , por otro lado el ión Hidroxilo OH⁻siempre se sentirá fuertemente atraído por el ión Hidrónio H⁺y van a fomar el agua. Este tipo de reacción se llama Reacción de doble desplazamiento o doble descomposición, puesto que ambas sustancias se descomponen para producir a las nuevas sustancias...
Espero que hayan entendido......
Para representar éste proceso, se puede hacer una analogía con la matemática, cuando tenemos una división de fracciones y aplicamos la "Doble C": es decir, extremo con extremo y centro con centro, de la siguiente forma:
AC + BX --------> AX + CB
Por ejemplo:
CLASIFICACIÓN DE LAS SALES
De acuerdo al ácido que las origina, las sales e pueden clasificar en:
Sales Haloideas: Son aquellas que se obtienen a partir de un Ácido Hidrácido.
Sales Oxisales: Son aquellas que se obtienen a partir de un Ácido Oxácido .
La Sales Haloideas son compuestos binarios formados por un metal y un no-metal producto de la combinación de un ácido hidrácido con un hidróxido, o con un metal, según las siguientes reacciones:
a) Hidrácido + Metal ----------> Sal Haloidea + Hidrógeno
b) Hidrácido + Hidróxido ----------> Sal Haloidea + Agua
Recordemos que los Ácidos Hidrácidos son aquellos ácidos binarios que están formados por la combinación del Hidrógeno con los elementos no-metálicos del grupo VIIA (Los Halógenos: F, CL, Br, I) y algunos elementos del grupo VIA (S,Se y Te).
Es decir sólo existen 7 ácidos Hidrácidos:
HF HCl HBr HI H2S H2Se y H2Te
Veamos entonces las Sales Haloideas que se pueden obtener a partir de éstos Hidrácidos según los 2 tipos de Reacciones:
a) Hidrácido + Metal ----------> Sal Haloidea del metal + Hidrógeno
HF + Na ----------> NaF + H2
Hidrácido de Fluor + Sodio ----------> Sal Haloidea de Fluor + Hidrógeno
Este Tipo de Reacción se llama Sustitución simple o desplazamiento, y consiste en que el elemento metálico sustituye o desplaza al Hidrógeno para formar la sal con el elemento no-metálico y el Hidrógeno se libera en forma gaseosa (Por eso es que vemos H2 y no H, porque las sustancias gaseosas existen como compuestos y no como sustancias elementales)
Para la formulación de la Sal, la IUPAC recomienda colocar a la izquierda el elemento metálico y a la derecha al elemento no metálico, luego intercambian sus valencias.
En los Hidrácidos sabemos que el Elemento no- metálico siempre trabajará con su menor valencia. En este caso, la única valencia del Flúor es 1
La valencia del metal, la buscamos en la Tabla Periódica o la señalamos como superíndice cuando éste tenga más de una valencia. En este caso, la valencia del Sodio es única y es 1, es por eso que no aparecen subíndices en la sal formada.
En este caso, El Hierro trabajó con su valencia 3, por eso la vemos reflejada en la sal Fe1 Cl3
Ejemplos:
Complete las siguiente reacciones y coloque el nombre de todas las sustancias.
1) HCl + Fe ⁺³ ----------> ?
La menor valencia del Cloro es = 1, Me indican que el Hierro está trabajando con valencia = 3, entonces Formulo la sal colocando a la izquierda el metal y a la derecha el no-metal y luego intercambio sus valencias.
HCl + Fe ⁺³ ----------> FeCl3 + H2
Hidrácido de Cloro + Hierro (3) ----------> Sal Haloidea de Hierro (3) + Hidrógeno
Podemos incorporar un poco de Nomenclatura IUPAC en estas Sales, ya que son muy sencillas:
Las sales Haloideas se pueden nombrar como "Haluros del metal", es decir, que al Halógeno lo hacemos terminar en URO.
Halógeno Terminación "URO"
Cloro -------> Cloruro
Flúor -------> Fluoruro
Bromo -------> Bromuro
Selenio -------> Selenuro
Azufre -------> Sulfuro
Iodo -------> Yoduro
Igualmente, es muy fácil nombrar a los Hidrácidos, según la Nomenclatura IUPAC los Hidrácidos los podernos nombrar de la siguiente forma:
Se coloca la palabra ácido + la raíz del nombre del no-metal + la terminación "hídrico"
No-Metal Terminación del ácido con"hídrico"Cloro -------> ácido Clorhídrico
Flúor -------> ácido Fluorhídrico
Bromo -------> ácido Bromhídrico
Selenio -------> ácido Selenhídrico
Azufre -------> ácido Sulfhídrico
Fluor -------> ácido Fluohídrico
Estas Nomenclaturas son sugerencias para que vayan aprendiendo lo que veremos Dios mediante en 4to año. Ustedes pueden usarlas para ésta Evaluación o si prefieren seguir con la clasificación de cada ácido y cada sal también es válido OK? Yo les voy a escribir los ejercicios de las dos formas y ustedes elijen cual usan.
HCl + Al ⁺³ ----------> AlCl3 + H2
Hidrácido de Cloro + Aluminio (3) ----------> Sal Haloidea de (3) + Hidrógeno
Ácido Clorhídrico + Aluminio(3) ----------> Cloruro de Fluor (3) + Hidrógeno
2) H2S + Mn⁺⁷ ----------> ?
En este caso vemos que La Valencia con la que va atrabajar el Manganeso es 7. Vemos en la tabla que la menor valencia del azufre es 2, entonces formulo la sal haloidea colocando a la izquierda al Manganeso, a la derecha al azufre y luego intercambio sus valencias
H2S + Mn ⁺⁷ ----------> Mn2S7 + H2
Hidrácido de Azufre + Manganeso (7)----------> Sal Haloidea de Manganeso (7) + Hidrógeno
Ácido Sulfhídrico + Manganeso (7) ----------> Sulfuro de Manganeso (7) + Hidrógeno
3) H2Te + Re⁺⁶ ----------> ?
En este caso vemos que La Valencia con la que va atrabajar el Renio es 6. Vemos en la tabla que la menor valencia del Teluro es 2, entonces formulo la sal haloidea colocando a la izquierda al Renio y a la derecha al azufre y luego intercambio sus valencias
H2Te + Re⁺⁶ ----------> Re2Te6 = ReTe3 + H2
Hidrácido de Teluro + Renio (6) ----------> Sal Haloidea de Renio (6) + Hidrógeno
Ácido Telurhídrico + Renio (6) ----------> Telururo de Renio (6) + Hidrógeno
En este ejercicio, también simplificamos la sal obtenida, ya que sus subíndices eran simplificables.
Otros ejemplos de sustitución simple serían:
Ejercicios para practicar:
Complete las siguiente reacciones y coloque el nombre de todas las sustancias.
1) HBr + Ag ----------> ?
2) H2Se + Co ⁺² ----------> ?
3) HI + Cu ⁺¹ ----------> ?
El otro tipo de reacción mediante la cual se obtienen las Sales Haloideas es:
b) Hidrácido + Hidróxido ----------> Sal Haloidea del metal + Agua
HCl + KOH ----------> KCl + H2O
Hidrácido de Cloro + Hidróxido de Potasio ----------> Sal Haloidea de Potasio + Agua
Ácido Clorhídrico + Hidróxido de Potasio ----------> Cloruro de Potasio + Agua
En este tipo de reacción, lo explicamos arriba donde dije que ocurren en soluciones acuosas, es decir la base y el ácido se disocian en el agua y sus iones se separan para unirse con los iones contrarios y formar la sal y el agua.. En este caso, para saber que compuestos se formarán se aplica la "Doble C", es decir, los iones metálicos y no-metálicos del centro: Cl y Na se unen y forman la sal; y los iones de los extremos: H y OH se unen y forman el HOH, es decir el Agua
Para la formulación de la sal se aplican la mismas reglas IUPAC: Colocar a la izquierda el elemento metálico y a la derecha al elemento no metálico, luego intercambian sus valencias.
Ejercicios
Complete las siguiente reacciones y coloque el nombre de todas las sustancias.
1) HBr + Al(OH)3 ----------> ?
Para Formular la Sal que se forma, Colocamos a la izquierda el elemento metálico (Al) y a la derecha al elemento no metálico (Br), luego intercambian sus valencias. Sabemos que el no-metal trabajará con su menor valencia la cual para el Bromo es 1, y se ve claramente la valencia 3 del Aluminio en el Hidróxido. Y el otro producto que se forma es el Agua que se obtiene de la unión de los iones OH⁻ y H⁺ . Entonces se obtienen lo siguiente:
HBr + Al(OH)3 ----------> AlBr3 + H2O
Hidrácido de Bromo + Hidróxido de Aluminio----------> Sal Haloidea de Aluminio + Agua
Ácido Bromhídrico + Hidróxido deAluminio----------> Bromuro de Aluminio + Agua
No colocamos la valencia del aluminio entre paréntesis porque es la única valencia del Aluminio
2) H2Se + Pt(OH)4 ----------> ?
Para Formular la Sal que se forma, Colocamos a la izquierda el elemento metálico (Pt) y a la derecha al elemento no metálico (Se), luego intercambian sus valencias. Sabemos que el no-metal trabajará con su menor valencia la cual para el Selenio es 2, y se ve claramente la valencia 4 del Platino en el Hidróxido. Y el otro producto que se forma es el Agua que se obtiene de la unión de los iones OH⁻
y H⁺ . Entonces se obtienen lo siguiente:
H2Se + Pt(OH)4 ----------> Pt2Se4 = PtSe2 + H2O
Hidrácido de Selenio + Hidróxido de Platino (4) ----------> Sal Haloidea de Platino (4) + Agua
Ácido Selenhídrico + Hidróxido de Platino (4)----------> Selenuro de Platino (4) + Agua
Colocamos la valencia del Platino entre paréntesis porque éste tiene más de una valencia. Además simplificamos los subíndices en la sal obtenida.
Bueno, muchachos se pueden dar cuenta que los procedimientos se repiten y deben considerar muchas reglas a la hora de la formulación de los compuestos. Les recomiendo tenen una Ficha Resumen con la que se les facilite los ejercicios.
3) HI + Ba(OH)2 ----------> ?
HI + Ba(OH)2 ----------> BaI2 + H2O
Hidrácido de Iodo + Hidróxido de Bario (2) ----------> Sal Haloidea de Bario (2) + Agua
Ácido Iodhídrico + Hidróxido de Bario (2)----------> Selenuro de Bario (2) + Agua
Ejercicios para practicar:
Complete las siguiente reacciones y coloque el nombre de todas las sustancias.
2) H2Te + W(OH)5 ----------> ?
2) HCl + Zn(OH)2 ----------> ?
2) H2S + Fe (OH)2 ----------> ?
Hasta la Próxima clase muchachos....
Los otros tipos de ácidos son los:
(Hidrógeno + no Metal + Oxígeno)
Este es el famoso Ácido Sulfúrico:
Es un Ácido Oxácido de Azufre (6)
Muy bien, jóvenes... Esta es la clase de los Ácidos...La Actividad 7 correspondiente a la guía de ejercicios se las doy la próxima clase: el jueves 21. Mientras tanto vayan adelantando la Actividad 6.
Hasta el próximo Blog...
Que Dios los bendiga .....!!!
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