LOS ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS

LOS ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS

Los Óxidos ácidos o Anhídridos, son llamados también Óxidos no-metálicos ya que se forman de la combinación del Oxígeno con un No metal.

El ejemplo más común es el Dióxido de Carbono ( CO2 ) llamado también anhídrido carbónico. que resulta d la combinación del Oxígeno con el Carbono.

El CO2 es un compuesto vital debido a que es utilizado por las plantas en el proceso de la fotosíntesis que es la base de la cadena alimenticia.  

Ta,también es el responsable del efecto invernadero.

La Ecuación general para la obtención de los óxidos ácidos es la siguiente:

 NO METAL     + OXÍGENO ---------->  ÓXIDO ÁCIDO (ANHÍDRIDO)

Recuerden que los elementos no metálicos se encuentran ubicados hacia la derecha de la Tabla periódica, separados por la línea quebradiza de los metaloides, los cuales se pueden consideran en algunos casos como no metales también.


Elementos no metálicos:

Hidrógeno: H,    Carbono: C,    Nitrógeno: N,   Fósforo: P,  Azufre: S,   Selenio: Se
Los Halógenos: F,  Cl,  Br,  I    Y los Gases nobles:  He,  Ne,  Ar,  Kr,  Xe,  Rn-

La mayoría de los Elementos no metálicos tiene más de una valencia, por lo tanto un mismo elemento será  capaz de formar varios óxidos ácidos.  Para diferenciarlos, les colocamos la valencia del no metal entre paréntesis.

formulación de los Óxidos Ácidos 

EJEMPLO:

Método de obtención de los óxidos Básicos:

Para obtener un Óxido básico debe reaccionar un Elemento no metálico con el Oxígeno, de la siguiente manera:

NO METAL  + OXÍGENO ---------->  ÓXIDO ÁCIDO

Ejemplos:  

El fósforo tiene 2 valencias: valencia 3 y valencia 5, entonces puede producir dos óxidos ácidos de la siguiente forma:

P³ +   O² --------->   P2O3  :  Oxido ácido de Fósforo (3) ó Anhídrido de Fósforo (3)
P⁵   +   O² --------->   P2O5 :  Oxido ácido de Fósforo (5) ó Anhídrido de Fósforo (5)

Otro ejemplo será el Iodo (I) el cual tiene 4 valencias:  valencia 1, valencia 3 y valencia 5 y  valencia 7.  Entonces puede producir 4 óxidos ácidos de la siguiente forma:

  

Cl¹   +   O² --------->   Cl2O :  Oxido ácido de Cloro (1) ó Anhídrido de cloro (1)
Cl³ +   O² --------->   Cl2O3  :  Oxido ácido de Cloro (3)  ó Anhídrido de cloro (3)
Cl⁵   +   O² --------->   Cl2O5 :  Oxido ácido de Cloro (5) ó Anhídrido de cloro (5)
Cl⁷ +   O² --------->   Cl2O7  :  Oxido ácido de Cloro (7) ó Anhídrido de cloro (7)

Resuelva en su cuaderno los siguientes Ejercicios:
Obtenga todos los Óxidos posibles cuando se combina el Nitrógeno con el Oxígeno.

N: Posee cinco valencias: 1,2, 3,4 y 5    Puede formar cinco tipos de óxido de la siguiente manera.

N¹  +   O² --------->  ?
N²  +   O² --------->   ?
N³  +   O² --------->   ? 
N⁴   +   O² --------->   ?
N⁵   +   O² --------->   ?




Propiedades químicas de los óxidos ácidos:

Los Óxidos ácidos tienen la propiedad de formar Ácidos, cuando reaccionan con el agua, según la siguiente reacción:

ÓXIDO ÁCIDO  + AGUA--------> ÁCIDO DEL NO METAL

ANHÍDRIDO + AGUA--------> ÁCIDO DEL NO METAL

Veamos como sucede la Reacción:

Supongamos que tenemos al  Cl2O5 :  Anhídrido de cloro (5) y lo hacemos reaccionar con el agua de la siguiente manera:   Cl2O5  +  H2O   Cuando ésto sucede se forma un Ácido del no metal, es decir, se formará un Ácido de Cloro.  HClO3  (ácido hipocloroso)

¿Como hacemos la Formulación?

Es muy sencillo: La IUPAC recomienda colocar primero el Símbolo del Hidrógeno, luego el símbolo del NO Metal y de último el símbolo del Oxígeno.  Luego contamos cuantos átomos hay de cada elemento en lado de los Reactivos (izquierda) y se los colocamos como subíndice a los elementos correspondientes en los Productos: el Ácido.  Si es posible, deben simplificarse.



Cl2O5        +       H2O  ---------->   ?

colocamos los Elementos del ácido obtenido como producto, según las Reglas IUPAC: H+NM+O

primero el Símbolo del Hidrógeno: H
luego el símbolo del No Metal: Cl
y de último el símbolo del Oxígeno: O               
Quedando así: HClO

Cl2O5        +       H2O  ---------->  HClO


Ahora vamos a colocarle los subíndices al ácido: Contamos cuantos átomos hay de cada elemento en lado de los Reactivos (izquierda) y se los colocamos como subíndice a los elementos correspondientes en los Productos: el Ácido.

           Reactivos                        Productos
Cl2O5        +       H2O  ---------->  HClO

Hidrógeno: H: 2 átomos de Hidrógeno en los Reactivos  ------>  debemos colocarle 2 al Hidrógeno del producto: H2ClO

Cloro: Cl2 : 2 átomos de cloro en los Reactivos  ------>  debemos colocarle 2 al Cloro del producto: H2Cl2O

Oxígeno: O5 : (5   +  1) (del agua) = 6  átomos de Oxígeno en los Reactivos H2Cl2O6

El Producto obtenido es el ácido: H2Cl2O6
el cual se puede simplificar de la siguiente manera: HClO3

Entonces nos queda la Reacción de la siguiente manera:

Cl2O5        +       H2O     ---------->   HClO3

y para completar la operación le colocamos nombre a todas las sustancias:

          Cl2O5                +       H2O     ---------->   HClO3
Anhídrido de cloro (5)        +      Agua        ---------->  ácido de cloro (5)        

¿ Entendieron ?

Espero que sí...

Hagamos otros:
Ejemplos: Complete las siguientes las siguientes Reacciones, formulando los Ácidos obtenidos de la combinación entre los siguientes Óxidos ácidos con el agua. Coloque el nombre a todas las sustancias participantes:


          CO2          +       H2O     ---------->   H2CO3 :  En este caso  no se puede simplificar más.
Anhídrido de carbono(4)    +      Agua        ---------->  ácido de Carbono (4)        

        Br2O7                 +       H2O     ---------->   H2Br2O8   : Simplificamos:   HBrO4
Anhídrido de Bromo (7)      +      Agua        ---------->  ácido de Bromo (7)        

Resuelva en su cuaderno los siguientes Ejercicios:

Complete las siguientes las siguientes Reacciones, formulando los Ácidos obtenidos de la combinación entre los siguientes Óxidos ácidos con el agua:(Escriba los nombres de todas las sustancias )

SeO3  +  H2O  ---------->  ?

NO  +  H2O  ---------->  ?

I2O5   +  H2O  ---------->  ?

F2O  +  H2O  ---------->  ?

P2O3  +  H2O  ---------->  ?

Hasta el Lunes chicos... !!!
Sigan avanzando y aprovechen éste valioso tiempo para estudiar, para compartir con la familia y para reflexionar...

Un abrazo y miles de bendiciones

TEMA 1.5: LAS FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS / TEMA 1.5.1: FUNCIÓN ÓXIDO

TEMA 1.5: LAS FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS 

Como ya vimos en el Tema anterior, Los Compuestos orgánicos se pueden clasificar en distintas Familias químicas llamadas Funciones Químicas, las cuales se diferencian entre sí por las propiedades fisicoquímicas que les otorga los grupos funcionales que poseen en común dentro de sus estructuras.

Una Función Química:  Es el conjunto de compuestos o sustancias con propiedades químicas semejantes y características y comportamientos comunes.

Las Funciones químicas se pueden identificar porque poseen un Grupo funcional característico en sus estructuras.


Las Funciones químicas inorgánicas se pueden clasificar en 4 grandes grupos de acuerdo a sus Grupos Fucionales:

Vamos a comenzar a estudiar a cada una de ellas....

TEMA 1.5.1: FUNCIÓN ÓXIDO

Los Óxidos son compuestos inorgánicos binarios (es decir, están formados por dos átomos diferentes) que se forman cuando el Oxígeno reacciona con un Elemento Metálico o con un Elemento No-metálico.


Entonces podemos escribir una Ecuación general para la obtención de los óxidos de la siguiente manera:

METAL / NO METAL     + OXÍGENO ---------->  ÓXIDO

Grupo funcional de los Óxidos

El grupo Funcional de los óxidos es en Anión Oxígeno

El Anión Oxígeno se obtiene cuando el átomo de Oxígeno recibe 2 electrones de valencia, dando como resultado un Ión cargado negativamente, es decir, un Anión.  Por eso ustedes verán la valencia o número de oxidación del Oxígeno como -2.

En el caso de la valencia o número de oxidación  de los metales ustedes observarán un signo +, es decir, los metales se convierten en Cationes al perder los electrones de su última capa.

Formulación de los Óxidos

Para formular a los Óxidos, es muy sencillo:  La IUPAC recomienda colocar al Elemento Metálico o No-metálico  a la izquierda seguida del Oxígeno a la derecha y luego hacer el intercambio de valencias (llamada también Número de Oxidación) entre ambos elementos colocándolas como subíndice al lado izquierdo de cada uno.

Clasificación de los Óxidos

Dependiendo si es un Elemento metálico o un Elemento no metálico el que se combina con el oxígeno, los Óxidos se pueden clasificar en: Óxidos básicos  o Óxidos ácidos, de la siguiente manera:

 METAL  + OXÍGENO ---------->  ÓXIDO BÁSICO

 NO METAL     + OXÍGENO ---------->  ÓXIDO ÁCIDO (ANHÍDRIDO)

Existe también un Tercer grupo de Óxidos llamados óxidos Anfóteros u óxidos Neutros que tienen como característica que no se disuelven en agua.

Características, Propiedades, Usos e Importancia de los Óxidos (Básicos y Ácidos)

         

     ↗

Este contenido les corresponde desarrollarlo como Afiches (Hechos a mano):  ACTIVDAD N° 3: Elaboración de 2 Afiches con los mapas mentales que incluya Las Características, Propiedades, Usos e Importancia de los Óxidos : Un Afiche para los Óxidos Básicos y otro para los Óxidos Ácidos, la cual me enviarán las 2 fotos el Lunes 04 de mayo vía Whatsapp.

   

LOS ÓXIDOS BÁSICOS
(llamados también Óxidos metálicos): 

Son aquellos óxidos que se obtienen a partir de la reacción de un Elemento metálico con el Oxígeno.
Son muy comunes en nuestra vida cotidiana, los podemos observar en cualquier superficies metálicas expuestas al oxígeno del aire, las cuales se van oxidando a medida que va pasando el tiempo.  Como por ejemplo pueden observar en la figura de un material de hierro oxidado, donde claramente se evidencia la presencia del óxido de hierro con un color naranja cobrizo.

No todos los Metales tienen la misma facilidad de oxidarse, todo dependerá de su naturaleza química (sus configuraciones electrónicas).



Método de obtención de los óxidos Básicos:

Para obtener un Óxido básico debe reaccionar un Elemento metálico con el oxígeno, de la siguiente manera:

METAL  + OXÍGENO ---------->  ÓXIDO BÁSICO

Ejemplos:

Ca²  +   O² --------->   CaO :  Oxido básico de Calcio

Li¹  +   O² --------->   Li2O :  Oxido básico de Litio

Al³  +   O² --------->   Al2O3 :  Oxido básico de Aluminio

Como ya ustedes saben, existen elementos que poseen más de una valencia, éstos elementos pueden originar más de un óxido.  En estos casos, vamos a diferenciarlos colocándole la valencia correspondiente dentro de un paréntesis.

Cada  Sustancia que se forma con las diferentes valencias, tiene su propio nombre, pero la Nomenclatura de Los compuestos las vamos a desarrollar en Cuarto año Dios mediante cuando podamos tener la oportunidad de reiniciar las clases presenciales, ya que sería un poco engorroso manejar ese contenido vía on line.

Por ahora, cuando el metal tenga más de una valencia, los diferentes óxidos los vamos a diferenciar unos de otros  encerrando su valencia en un paréntesis de la siguiente forma:

Zr: Circonio posee tres valencias: 2, 3 y 4   Puede formar tres tipos de óxido de la siguiente manera.

Zr²  +   O² --------->   Zr2O2  =     ZrO :  Oxido básico de Circonio (2)
Zr³  +   O² --------->   Zr2O3 :  Oxido básico de Circonio (3)
Zr⁴  +   O² --------->   Zr2O4    =     ZrO2  :  Oxido básico de Circonio (4)


Otro Ejemplo:
Obtenga todos los Óxidos posibles cuando se combina el Molibdeno con el Oxígeno.

Mo: Posee cinco valencias: 2, 3, 4, 5 y 6   Puede formar cinco tipos de óxido de la siguiente manera.

Mo²  +   O² --------->   MoO :  Oxido básico de Molibdeno (2) 
Mo³  +   O² --------->   Mo2O3 :  Oxido básico de Molibdeno (3)  
Mo⁴   +   O² --------->   MoO2 :  Oxido básico de Molibdeno (4) 
Mo⁵   +   O² --------->   Mo2O5 :  Oxido básico de Molibdeno (5) 
Mo⁶  +   O² --------->   Mo2O6   =  MoO3:  Oxido básico de Molibdeno (6) 


Resuelva en su cuaderno los siguientes Ejercicios:
Obtenga todos los Óxidos posibles cuando se combinan los siguientes Metales con el Oxígeno:
Lantano: La,   Plomo: Pb,  Estroncio: Sr, Iridio: Ir,  Rubidio y Wolframio: W



Propiedades químicas de los óxidos Básicos:

Los Óxidos Básicos tienen la propiedad de formar Hidróxidos ( o Bases ), cuando reaccionan con el agua, según la siguiente reacción:

ÓXIDO BÁSICO  + AGUA--------> HIDRÓXIDO DEL METAL

Veamos como sucede la Reacción:

Supongamos que tenemos al CaO :  Oxido básico de Calcio y lo hacemos reaccionar con el agua de la siguiente manera:   CaO  +  H2O   Cuando ésto sucede se forma un Hidróxido del metal, es decir, se formará un Hidróxido de Calcio.  Ca(OH)2

¿Como hacemos la Formulación?

Es muy sencillo: La IUPAC recomienda colocar el Símbolo del Metal a la izquierda y luego se coloca al Ión Hidroxilo a la derecha y finalmente se intercambian las valencias.

Recordemos que el Radical Hidroxilo es el grupo funcional de los Hidróxidos: OH⁻ donde el signo - representa carga eléctrica -1, es decir, la valencia del Radical Hidroxilo es 1 (sin el signo -).  Entonces quedaría así:

CaO  +  H2O  ---------->   Ca(OH)2

Donde el Hidroxilo le da la valencia 1 al Calcio, y el Calcio le da su valencia 2 al Hidroxilo

Ejemplos: Complete las siguientes las siguientes Reacciones, formulando los Hidróxidos obtenidos de la combinación entre los siguientes Óxidos básicos con el agua:

Fe2O3  +  H2O  ---------->   Fe(OH)3

NOTA: Cuando el metal tiene más de una valencia, podemos saber con cual está trabajando, porque el óxido lo indica en su fórmula.  En este caso vemos que en la fórmula del oxido de hierro indica claramente que el hierro trabajó con su valencia 3, ya que la intercambió con el oxígeno y éste la posee como subíndice.

Veamos si el Oxido de hierro hubiera sido con la valencia 2 del hierro:

FeO  +  H2O  ---------->   Fe(OH)2

En este caso la valencia del hierro es 2 aunque no aparece en la fórmula, pero está implícita porque la fórmula está simplificada, y eso lo sabremos al no aparecer la valencia 2 del Oxígeno al lado del metal.


Haciendo el Ejercicio más completo, vamos a colocarle los nombres a todas las sustancias de la siguiente manera:

Fe2O3  +  H2O  ---------->   Fe(OH)3

Óxido de hierro (3)  +  Agua ----------> Hidróxido de Hierro (3)

FeO  +  H2O  ---------->   Fe(OH)2

Óxido de hierro (2)  +  Agua ----------> Hidróxido de Hierro (2)

CaO  +  H2O  ---------->   Ca(OH)2

Óxido de calcio   +   Agua  --------->   Hidróxido de Calcio

Cuando el metal tiene una solo valencia, no es necesario colocarla dentro del paréntesis

Resuelva en su cuaderno los siguientes Ejercicios:

Complete las siguientes las siguientes Reacciones, formulando los Hidróxidos obtenidos de la combinación entre los siguientes Óxidos básicos con el agua:(Escriba los nombres de todas las sustancias )

Al2O3  +  H2O  ---------->  ?

MgO  +  H2O  ---------->  ?

Os2O5   +  H2O  ---------->  ?

Li2O  +  H2O  ---------->  ?

Ni2O3  +  H2O  ---------->  ?

Hasta el jueves chicos... !!!
No me quiero despedir sin antes felicitarlos por su gran desempeño en la Primera evaluación que realizamos la semana pasada... Los resultados de ésta experiencia vía on line fueron muy buenos... con muy pocas excepciones.  De verdad me siento complacida con su desempeño hasta ahora.  De igual forma las Clases en sus cuadernos estuvieron geniales! me encantó su creatividad y su empeño en mejorar sus notas...

Sigan así... no bajen la guardia... Que todo esfuerzo tiene sus grandes recompensas..Que Dios los bendiga y hasta el próximo Blog.

EJERCICIOS

EJERCICIOS

Buenos días mis queridos Estudiantes! 

Reciban un saludo cordial y mis mejores deseos en ésta nueva semana de estudios que iniciamos hoy con mucho optimismo y muchas ganas de seguir aprendiendo y avanzando en ésta modalidad que nos ha tocado aprender a manejar desde la distancia, pero siempre con los mejores deseos de hacer las cosas cada día mejor!

A continuación les estoy dando una serie de ejercicios para que los resuelvan y se entrenen para el examen que tendremos éste jueves 23 a las 8:20 a.m vía Chat-interacito por Whatsap.

Aún hay muchos que no me han enviado sus teléfonos y la pareja con la que trabajarán. 

Por favor hasta mañana tienen chance de mandar sus MENSAJES DE TEXTO con dicha información.  Debo ir organizando los equipos de trabajo.

Resuelva los siguientes ejercicios...  guíense por los que ya están resueltos

I) Busque en la Tabla Periódica las valencias de los siguientes elementos y luego formule los Compuestos que se obtengan de las combinaciones planteadas:

a) La   +   S   ------->  ?

Solución:    

primero:  Busco en la Tabla Periódica las valencias de ambos Elementos:

La:  valencia: 3

S:  Valencias: 2,4,6

segundo: Planteo todas las posibles combinaciones porque el Azufre tiene más de una valencia y colocamos primero al metal y luego al no metal, por último intercambiamos sus valencias colocándolas como sub-índices.  El orden de colocación de los Elementos siempre será:

METAL - NO METAL - OXIGENO:  (M-NM-O)

La (3)  +  S  (2)    ------->   La2S3  

La (3)  +  S  (4)    ------->   La4S3  

La (3)  +  S  (6)    ------->   La6S3    En este caso, podemos simplificar los subíndices:     La2S

ok... hagan ustedes lo mismo con los siguientes Elementos:

b)    P   +   O    ------->  ?

c)  Co   +   O    ------->  ?

d)   H  +  Cl    ------->  ?

e)  Rh  +  O     ------->  ?

II)   Identifique los siguientes compuestos químicos indicando Qué tipo de compustos son? y escriba sus grupos funcionales

         Fórmula    tipo de compuesto     grupo funcional

a)       NaOH              Hidróxido               OH  (Oxidrilo)   (siempre será un metal +OH)

b)       Ag2O                 Óxido                    O  (Oxígeno)  (siempre será un metal o nometal +O)

c)        HBr                  Ácido                     H  (Hidrónio)  (siempre será el H + nometal )

d)        BaS                  Sal                         Iones            (siempre será un metal + no metal )     

e)        FeCl2

f)        CO2

g)       Cd(OH)2

h)       H2S

i)       Al2O3

j)       KI

k)      Cr(OH)4

II)  Formule los compuestos que se obtienen con los siguientes Elementos e identifique Qué tipo de compuestos son.

a)   Mg (2)   +   Cl (1)    ------->  ?

      Mg (2)   +   Cl (1)    ------->  MgCl2        Es una sal       (porque es un metal + no metal ) 

b)    In (3)    +   O (2)    ------->  ?

c)   H (1)   +   Te (2)     ------->  ?

d)   V (5)   +   O (2)     ------->  ?

  

e)   Zr (3)   +  Br (1)   ------->  ?

f)   H (1)   +   I (1)   ------->  ?

Cualquier duda, pueden llamarme o enviar mensaje de texto para aclararlas....

CAMBIO DE FECHA 1ra EVALUACIÓN

CAMBIO DE FECHA PRIMERA EVALUACIÓN

Buenos días mis queridos Estudiantes de Tercer año!

Reciban un abrazo y miles de bendiciones desde la distancia, recordándoles que aún desde lejos... estamos muy cerca de ustedes en ésta nueva modalidad "On line" que nos permite mantenernos comunicados y avanzando en nuestras actividades académicas y personales...

El día de ayer tuvimos una Reunión en el colegio y se replantearon algunas fechas para la entrega de los cortes de notas a sus Representante, los cuales se entregarán la semana del 27 al 30 de abril.  Por lo tanto debemos adelantar la Evaluación que estaba pautada en el Plan de evaluación para el lunes 27 de abril, ahora la haremos el jueves 23 de abril.

La ACTIVIDAD N° 2: ( fotos de las clases )  la pueden entregar a partir  del lunes 20 hasta el viernes 23 de abril

Por favor reajusten la programación, se les está informando con una semana de anticipación para que tengan suficiente tiempo de prepararse... y disculpen, pero estamos aún ajustando algunos parámetros...

Feliz y bendecido día mis muchachos!!!!

1.4 FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

¿Qué es la Formulación?

La Formulación es la manera cómo se obtiene o se crea la Fórmula de un Compuesto Químico.

Esto se logra mediante la yuxtaposición de los Símbolos de los Elementos Químicos y sus Valencias.

Cada Elemento Químico tiene un espacio en la tabla Periódica donde podemos observar sus Propiedades.  En la Tabla que usamos nosotros podemos observar en la parte superior derecha una Propiedad llamada Valencia.  Existen Elementos con una sola valencia, como por ejemplo el Hidrógeno, Z=1  H (1 );   Otros tienen dos valencias, como por ejemplo el Hierro Z=26  Fe ( 1,2 );   Otros tienen tres valencias como por ejemplo el Titanio Z=22 Ti (2,3,4 );  Otros tienen cuatro valencias como por ejemplo el Rodio Z=45 Rh (2,3,4,6 )  y así podemos darnos cuenta que cada elemento tiene sus valencias particulares.


pero.... ¿Qué es la Valencia?

La Valencia de un Elemento es la medida de la capacidad de combinación que tiene un elemento para unirse con otro mediante enlaces químicos.

Dicho de otra manera, les explico lo siguiente... Recuerdan cuando vimos la Estructura de los átomos?

               Los electrones que giran alrededor del Núcleo atómico, están distribuidos en diferentes capas, recuerdan?... (espero que si...)  Bueno, los electrones que se encuentran en la última Capa se llaman electrones de valencia. y Ellos serán las Valencias de los Elementos Químicos, es decir, son los electrones mas externos que tienen los átomos de los elementos, los cuales se intercambian o se comparten con otro elemento para formar un Compuesto.

Entonces, podemos decir que:

La Valencia de un Elemento es el número de electrones ubicados en su capa más externa, los cuales puede compartir, cede o aceptar pata unirse a otro elemento y formar un Compuesto durante una reacción Química.

Por ejemplo:  

El Hidrógeno tiene valencia 1  H (1 ) y   se une con el Oxígeno que tiene valencia 2  O (2 )   para formar el agua.

¿Qué sucede entonces?....  

Bueno, el Hidrógeno le da su valencia al Oxígeno, y el Oxígeno le da su valencia al Hidrógeno para unirse y formar el agua de la siguiente manera:

H (1 )  +  O (2 )  ----------->  H2O1  como el 1 no se coloca, queda:  H2O
                                                        

Allí se puede observar el intercambio o yuxtaposición de las valencias de los Elementos.

Observación: La valencias  se colocan en la parte supeior derecha del elemento, pero en el Blog no tengo la opción de colocarlo como superíndice, por eso lo coloco entre paréntesis como subíndice.


Otro ejemplo sería:

 Mg(2 )  +  F (1 )  ----------->  Mg1F2     como el 1 no se coloca, queda:  MgF2


Para los Elementos que tienen más de una valencia, éstos tendrán más de una forma de combinarse con otro elemento, por ejemplo:

El Renio (Z=75)   Re (2,4,6,7)    tiene cuatro valencias: valencia 2, valencia 4, valencia 6 y valencia 7
Esto significa que se puede combinar de cuatro formas diferentes con el mismo elemento, por ejemplo, veamos como se pudiera combinar con el Oxígeno:


Re (2)   +  O (2)     ----------->   Re2O2 

Re (4)   +  O (2)     ----------->   Re2O4 

Re (6)   +  O (2)    ----------->   Re2O6  

Re (7)   +  O (2)    ----------->   Re2O7


De ésta forma observamos como un elemento se puede combinar con otro y originar cuatro compuestos completamente diferentes, debido a que tiene cuatro valencias distintas, es decir, cuatro posibilidades de combinación.

Para la Formulación de Compuestos Químicos, la IUPAC establece ciertas Reglas:

• Primero se coloca el Símbolo del Elemento Metálico (hacia la Izquierda)
• Luego, a la Derecha se coloca el Símbolo del Elemento no-metálico
• Finalmente se intercambian las Valencias de los Elementos, (colocándolas como subíndice derecho)
•  De ser posible, se simplifican los subíndices a su mínima expresión

En nuestro ejemplo, quedarían de la siguiente manera:

elementos (valencias)                         Compuesto                                          Simplificación
                                       (intercambio de valencias)              (se simplifican los subíndices)    
Re (2)   +  O (2)        ----------->     Re2O2      ----------->           ReO

Re (4)   +  O (2)        ----------->     Re2O4      ----------->           ReO2 

Re (6)   +  O (2)        ----------->     Re2O6      ----------->           ReO3
  
Re (7)   +  O (2)        ----------->     Re2O7         ----------->           Re2O7   (queda igual)

EJERCICIOS PARA RESOLVER EN SU CUADERNO
Busque en la Tabla Periódica, las valencias correspondientes a los siguientes Elementos y Realizar todas las Formulaciones posibles:

H     +   Cl     ----------->  ?

Na   +   Br     ----------->  ?

Ca   +    I     ----------->  ?

Zn   +    F    ----------->  ?

Al   +    O     ----------->  ?

Ti   +    O     ----------->  ?

Ag  +   Se     ----------->  ?

Mn  +  O      ----------->  ?
        

Hasta aquí va la Primera  Evaluación vía Chat-interacivo el próximo jueves 23 de abril a las 8:20 a.m   (Temas 1.1.2;  1.2;  1.3;  y 1.4)


Cualquier duda o aclaratoria, me pueden llamar o escribir por mensajes de TEXTO a mi teléfono.

Aún faltan algunos Estudiantes por pasarme su número telefónico.   es importante para el dia del examen tenerlos a todos para crear el grupo del chat.

ACTIVIDAD-2: Evaluación de cuaderno:  Estas clases con sus respectivos ejercicios resueltos deberán copiarlas en sus cuadernos y pasarme 2 o 3 fotos via whatsap desde el dia lunes 20 de abril hasta el dia jueves 23 de abril.

Cada foto debe abarcar las 2 hojas del cuaderno abierto, para reducir el número de fotos a enviar por favor...


Hasta luego muchachos.... 
                                            Que Dios los bendiga!!!

TEMA 1.3: GRUPOS FUNCIONALES DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

TEMA 1.3: GRUPOS FUNCIONALES DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

En la Clase anterior habíamos dicho que Las Fórmulas Químicas suministraban tres tipos de información:
1)  Los Elementos que constituyen al Compuesto Químico
2)  El Número de átomos de cada elemento presente en la Fórmula   y
3)  El tipo de Compuesto Químico

La tercera información nos dice: El tipo de Compuesto Químico, es decir, la clasificación de los Compuestos químicos.  Esto significa que al observar la Fórmula de un compuesto, se puede identificar y reconocer qué tipo de Compuesto es:
a) Si es un Compuesto Orgánico, y hasta identificar si es un Hidrocarburo o un derivado de éste. ó
b) Si es un Compuesto Inorgánico, y específicamente si se trata de una sal, o un ácido u otro tipo de compuesto....

pero...   ¿Cómo es posible que con tan solo ver una Fórmula podamos identificar el tipo de Compuesto Químico ? 

Pues... Esto es posible gracias a la presencia de los Grupos Funcionales dentro de los Compuestos químicos.

Un Grupo Funcional es un Átomo o conjunto de átomos presentes en un Compuesto Químico, el cual le confiere al compuesto propiedades y características que permiten distinguirlo y diferenciarlo de los demás.  

Es decir, El Grupo funcional permite clasificar a los Compuestos químicos en diferentes Familias Químicas, con propiedades y características comunes entre ellas, las cuales se denominan Funciones Químicas

Nosotros vamos a estudiar específicamente a los Grupos Funcionales de los Compuestos Inorgánicos y por consiguiente a las Funciones Químicas Inorgánicas.

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS 

DE ACUERDO A SU GRUPO FUNCIONAL

Los compuestos Inorgánicos se clasifican en cuatro grandes Familias que comparten características y propiedades comunes, debido a la composición química que poseen, es decir, debido a los grupos funcionales presentes en ellos. Estas Familias o Funciones Químicas son:

FUNCIÓN ÓXIDO

               

FUNCIÓN HIDRÓXIDO

                               

FUNCIÓN ÁCIDO

                                                    

FUNCIÓN SAL

Cada Función Química tiene un Grupo Funcional que las identifica de la siguiente manera:

FUNCIÓN QUÍMICA :      ÓXIDOS                  HIDRÓXIDOS              ÁCIDOS                 SALES 


GRUPO FUNCIONAL:     OXÍGENO               HIDROXILO             HIDRÓNIO                IONES
                                     (O)                            (OH-)                            (H+)                  (catión+)(anión-)


EJEMPLOS:                  CaO                             NaOH                             HCl                            NaCl

                           (óxido de calcio)        (hidróxido de sodio)      (ácido Clorhídrico)     (Cloruro de Sodio)

                                      Al2O3                         Mg(OH)2                                 H2SO4                                 K2SO4
                        (óxido de Aluminio)    (hidróxido de Magnesio)    (ácido Sulfúrico)    (Sulfato de Potasio)

                                       FeO                           Al(OH)3                                  H2CO3                               Cu(NO2)4

                            (óxido de Hierro)    (hidróxido de Aluminio)     (ácido Carbónico)       (Nitrito de cobre)

Pueden observar en el recuadro, que cada Función Química tiene en común un grupo Funcional que es común para cada compuesto químico de esa familia:

En el caso de LOS ÓXIDOS: Todos tienen al OXÍGENO (O) como átomo en común en sus estructuras

En el caso de LOS HIDRÓXIDOS: Todos tienen al OXIDRILO (OH-) como átomos en común en sus estructuras

En el caso de LOS ÁCIDOS: Todos tienen al HIDRÓNIO (H+) como átomo en común en sus estructuras

En el caso de LAS SALES: Todos tienen  IONES    (catión+)(anión-) como átomos en común en sus estructuras

 Cada Grupo funcional le confiere propiedades y características comunes a cada Función Química, por lo que Todos los óxidos tienen en común sus comportamientos químicos y algunas propiedades físicas; e igualmente sucede con los Hidróxidos, los Ácidos y las Sales .