LOS ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS
Los Óxidos ácidos o Anhídridos, son llamados también Óxidos no-metálicos ya que se forman de la combinación del Oxígeno con un No metal.
El ejemplo más común es el Dióxido de Carbono ( CO2 ) llamado también anhídrido carbónico. que resulta d la combinación del Oxígeno con el Carbono.
El CO2 es un compuesto vital debido a que es utilizado por las plantas en el proceso de la fotosíntesis que es la base de la cadena alimenticia.
Ta,también es el responsable del efecto invernadero.
La Ecuación general para la obtención de los óxidos ácidos es la siguiente:
NO METAL + OXÍGENO ----------> ÓXIDO ÁCIDO (ANHÍDRIDO)
Recuerden que los elementos no metálicos se encuentran ubicados hacia la derecha de la Tabla periódica, separados por la línea quebradiza de los metaloides, los cuales se pueden consideran en algunos casos como no metales también.
Elementos no metálicos:
Hidrógeno: H, Carbono: C, Nitrógeno: N, Fósforo: P, Azufre: S, Selenio: Se
Los Halógenos: F, Cl, Br, I Y los Gases nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn-
La mayoría de los Elementos no metálicos tiene más de una valencia, por lo tanto un mismo elemento será capaz de formar varios óxidos ácidos. Para diferenciarlos, les colocamos la valencia del no metal entre paréntesis.
formulación de los Óxidos Ácidos
EJEMPLO:
Método de obtención de los óxidos Básicos:
Para obtener un Óxido básico debe reaccionar un Elemento no metálico con el Oxígeno, de la siguiente manera:
NO METAL + OXÍGENO ----------> ÓXIDO ÁCIDO
Ejemplos:
El fósforo tiene 2 valencias: valencia 3 y valencia 5, entonces puede producir dos óxidos ácidos de la siguiente forma:
P³ + O² ---------> P2O3 : Oxido ácido de Fósforo (3) ó Anhídrido de Fósforo (3)
P⁵ + O² ---------> P2O5 : Oxido ácido de Fósforo (5) ó Anhídrido de Fósforo (5)
Otro ejemplo será el Iodo (I) el cual tiene 4 valencias: valencia 1, valencia 3 y valencia 5 y valencia 7. Entonces puede producir 4 óxidos ácidos de la siguiente forma:
Cl³ + O² ---------> Cl2O3 : Oxido ácido de Cloro (3) ó Anhídrido de cloro (3)
Cl⁵ + O² ---------> Cl2O5 : Oxido ácido de Cloro (5) ó Anhídrido de cloro (5)
Cl⁷ + O² ---------> Cl2O7 : Oxido ácido de Cloro (7) ó Anhídrido de cloro (7)
Resuelva en su cuaderno los siguientes Ejercicios:
Obtenga todos los Óxidos posibles cuando se combina el Nitrógeno con el Oxígeno.
N: Posee cinco valencias: 1,2, 3,4 y 5 Puede formar cinco tipos de óxido de la siguiente manera.
N¹ + O² ---------> ?
N² + O² ---------> ?
N³ + O² ---------> ?
N⁴ + O² ---------> ?
N⁵ + O² ---------> ?
Propiedades químicas de los óxidos ácidos:
Los Óxidos ácidos tienen la propiedad de formar Ácidos, cuando reaccionan con el agua, según la siguiente reacción:
ÓXIDO ÁCIDO + AGUA--------> ÁCIDO DEL NO METAL
ANHÍDRIDO + AGUA--------> ÁCIDO DEL NO METAL
Veamos como sucede la Reacción:
Supongamos que tenemos al Cl2O5 : Anhídrido de cloro (5) y lo hacemos reaccionar con el agua de la siguiente manera: Cl2O5 + H2O Cuando ésto sucede se forma un Ácido del no metal, es decir, se formará un Ácido de Cloro. HClO3 (ácido hipocloroso)
Es muy sencillo: La IUPAC recomienda colocar primero el Símbolo del Hidrógeno, luego el símbolo del NO Metal y de último el símbolo del Oxígeno. Luego contamos cuantos átomos hay de cada elemento en lado de los Reactivos (izquierda) y se los colocamos como subíndice a los elementos correspondientes en los Productos: el Ácido. Si es posible, deben simplificarse.
Cl2O5 + H2O ----------> ?
colocamos los Elementos del ácido obtenido como producto, según las Reglas IUPAC: H+NM+O
primero el Símbolo del Hidrógeno: H
luego el símbolo del No Metal: Cl
y de último el símbolo del Oxígeno: O
Quedando así: HClO
Cl2O5 + H2O ----------> HClO
Ahora vamos a colocarle los subíndices al ácido: Contamos cuantos átomos hay de cada elemento en lado de los Reactivos (izquierda) y se los colocamos como subíndice a los elementos correspondientes en los Productos: el Ácido.
Reactivos Productos
Cl2O5 + H2O ----------> HClO
Hidrógeno: H: 2 átomos de Hidrógeno en los Reactivos ------> debemos colocarle 2 al Hidrógeno del producto: H2ClO
Cloro: Cl2 : 2 átomos de cloro en los Reactivos ------> debemos colocarle 2 al Cloro del producto: H2Cl2O
Oxígeno: O5 : (5 + 1) (del agua) = 6 átomos de Oxígeno en los Reactivos H2Cl2O6
El Producto obtenido es el ácido: H2Cl2O6
el cual se puede simplificar de la siguiente manera: HClO3
Entonces nos queda la Reacción de la siguiente manera:
Cl2O5 + H2O ----------> HClO3
y para completar la operación le colocamos nombre a todas las sustancias:
Cl2O5 + H2O ----------> HClO3
Anhídrido de cloro (5) + Agua ----------> ácido de cloro (5)
¿ Entendieron ?
Hagamos otros:
Ejemplos: Complete las siguientes las siguientes Reacciones, formulando los Ácidos obtenidos de la combinación entre los siguientes Óxidos ácidos con el agua. Coloque el nombre a todas las sustancias participantes:
CO2 + H2O ----------> H2CO3 : En este caso no se puede simplificar más.
Anhídrido de carbono(4) + Agua ----------> ácido de Carbono (4)
Br2O7 + H2O ----------> H2Br2O8 : Simplificamos: HBrO4
Anhídrido de Bromo (7) + Agua ----------> ácido de Bromo (7)
Resuelva en su cuaderno los siguientes Ejercicios:
Complete las siguientes las siguientes Reacciones, formulando los Ácidos obtenidos de la combinación entre los siguientes Óxidos ácidos con el agua:(Escriba los nombres de todas las sustancias )
SeO3 + H2O ----------> ?
NO + H2O ----------> ?
I2O5 + H2O ----------> ?
F2O + H2O ----------> ?
P2O3 + H2O ----------> ?
Hasta el Lunes chicos... !!!
Sigan avanzando y aprovechen éste valioso tiempo para estudiar, para compartir con la familia y para reflexionar...
Un abrazo y miles de bendiciones
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